Dette forsøgs formål er at vurdere opløseligheden af en række stoffer i henholdsvis vand, (H2O - polært opløsningsmiddel), ethanol (C2H8OH - svagt polært opløsningsmiddel) og heptan (C7H16 - upolært opløsningsmiddel).
Med udgangspunkt i disse forsøg skal der opstilles nogle blandbarheds- opløselighedsprincipper for polære og upolære stoffer.
Den sidste del af opgaven går ud på, at vise at der ikke er nogen regler uden undtagelser, hvilket vil blive vist med en Br2 opløsning.
TEORI
Det har afgørende betydning for et stofs egenskaber om det er upolært eller polært. For opløselighedsforholdene gælder der flg. regler:
Stoffer, som ligner hinanden kan opløses i hinanden. Polære stoffer kan opløses i polære opløsningsmidler og upolære stoffer kan opløses i upolære opløsningsmidler.
Om et stof er polært afhænger af to ting:
bindingernes polaritet
molekylets geometri
Alle molekyler er elektrisk neutrale, men indenfor hvert molekyle kan der være forskydninger af elektronskyerne. Der kan være en tendens til, at elektronerne hober sig op omkring ét atom, og trækker sig væk fra andre atomer. Dette skyldes atomernes elektronegativitetsforskel. Elektronegativitet er et mål for et atoms evne til at tiltrœkke elektroner. Hvis det er tilfældet, er molekylet ganske vist stadig elektrisk neutralt, men kan have en negativ og en positiv ende - man siger så, at der er sket en ladningsforskydning og at molekylet er polært. Hvis der ikke er en ladningsforskydning, siges molekylet at være upolært.
Det er gratis at oprette en konto