Kemirapport
Titel: Metallers molare masser
Øvelsesdato: 12-05-09
Odder Gymnasium
Navn: [NAVN A]
Hold nr:12
Klasse: 1x
Medarbejdere: [NAVN B]
Afleveringsdato: 26-05-09
Lærer: KV
Metallers molare masse.
Formål:
Mange metaller reagerer med syre og danner hydrogen (brint). Hvis man måler både metallets masse og rumfanget af den udviklede hydrogen, kan man bestemme metallets molare masse. Vi vil bestemme den molare masse af natrium, magnesium og aluminium.
Apparatur:
Digitalvægt (PC 440), magnetomrører m. magnet, magnethenter, tragt,
gasudviklingsapparat ( tildrypningstragt, konisk kolbe og prop m. slangestuds ),
gasometer ( gasmåleklokke og cylinderglas ).
Kemikalier:
Magnesiumbånd, aluminiumsfolie, natrium, saltsyre (2,0 M), saltsyre (6,0 M), ethanol (96%).
Opstilling:
Apparatet sammensættes som vist på nedenstående figur. Tildrypningstragten og gasmåleklokken fastspændes til et stativ, så opstillingen ikke vælter.
\s \* fletformat
Teori:
En syre kan fraspalte protoner (H+). Når en syre opløser et metal er det netop disse protoner som reagerer med metalatomerne. Hvis metallet er zink skrives reaktionen sådan:
Opgave: Afstem reaktionen, så den opfylder kravet om grundstofbevarelse og ladningsbevarelse.
Andre metaller omdannes også af syre til vandopløselige metalioner.
Opgave: Benyt det periodiske system til at finde ionladningerne på følgende metallers ioner:
metal
metalion
Na
Na+
Mg
Mg+2
Al
Al+3
Opgave: Afstem dernæst følgende reaktioner:
Vi regner i øvelsen med at den indesluttede gas (hydrogen) adlyder idealgasloven.
Det er gratis at oprette en konto