Formål Formålet med forsøget er at bestemme den molare masse for en lightergas, og afgøre hvorledes gassen er sammensat. Derudover skal vi afgøre hvilke af følgende molekyler en lightergas sandsynligvis består af:
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
Teori
Tager vi udgangspunkt i en hvilken som helst gas, betragtes et stof som dette almindeligvis som en gas, når det ved stuetemperatur (omkring 18-21?C) og 1 atmosfæres tryk er på gasform. Når det er på gasform er atomerne ikke bundet til hinanden og de kan derfor bevæge sig frit i forhold til hinanden. Dette medfører, at der skabes mere plads mellem atomerne og at det dermed fylder mere, end når det er i en anden tilstandsform, som flydende eller fast. Dette gælder dog ikke for vand. Gasmolekylerne bevæger sig med en stor hastighed og støder derfor ind i hinanden eller væggene på en beholder, som gassen er i. Derfor ændrer gasmolekylerne ofte retning og hastighed. Det afhænger selvfølgelig også af varmen, jo varmere et stof bliver, jo hurtigere bevæger atomerne sig i forhold til hinanden.
Hvis vi ser på volumen af et mol gas afhænger dette jo af trykket og temperaturen, men ikke af hvilken gasart det er. F.eks. fylder et mol gas 24,1 L ved 20?C og 101 kPa. Det der, som skrevet, fylder i gasserne er mellemrummet mellem molekylerne og ikke molekylerne. Dette udtrykkes i følgende formel, hvor stofmængden kan udregnes:
Det er gratis at oprette en konto