Formålet med forsøget er at bestemme den molare masse for lightergas.
Teori
Et måleglas fyldes med lightergas, og gassens volumen, tryk og temperatur måles, således at stofmængden kan beregnes ved hjælp af idealgasloven:
Idealgasligningen: p*V=n*R*T. Og har man besvær med at huske ligningen
”på*Værtshus=ni*Røde*Tuborg”.
Og så er den nem at huske.
Hvor ”p” er trykket målt i kPa (kilopascal)
”V” er volumen målt i Liter
”n” er stofmængden (mol)
”R” er en gaskonstant som er
og ”T” er temperaturen (dog skal man da lige passe på her da der ikke er tale om
temperaturen målt i Celsius, men i Kelvin, og den kan godt drille lidt)
Gassens masse bestemmes ved at veje lighteren før og efter, og derefter kan den molare masse beregnes.
p = F / a, F: molekylernes samlede kraftpåvirkning på væggen, a: arealet af den pågældende væg, p: trykket, i fysik er F: Newton og a m2 og her er p: pascal, men i kemi bruges bar.
1 bar = 105Pa (pascal)
Normaltrykket (lige v. havoverfladen) er 1,013 bar.
p0 = 101325 Pa = 1,01325bar = 1 atm (en atmosfære)
Apparatur
Måleglas, 250 mL. Stort kar med vand (benyt eventuelt en vask). Vægt. Termometer. Barometer. Køkkenrulle. Éngangslighter.
Det er gratis at oprette en konto