Termokemi: molare entalpier for ioner

Termokemi: energi og kemiske reaktionerØvelse: molare entalpier for ioner

Hvis systemets temperatur er forskellig fra omgivelsernes temperatur, vil der foregå energitransport mellem system og omgivelser. Denne energitransport kaldes varme. Varmetilførslen til systemet kaldes Q, og den angives i Joule (J).Ved små temperaturændringer er systemets temperaturstigning og varmetilførslen proportionale:Q = C * ?T Konstanten C er systemets varmekapacitet, og formlen kan også bruges, hvis systemet afgiver varme. (Q< 0) Formlen gælder kun hvis der ikke sker en stofdannelse i systemet. Formlen kan heller ikke bruges, hvis der sker en kemisk reaktion i systemet. En kemisk reaktion kan ændre systemets temperatur uden at der tilføres eller afgives varme.Det er kun muligt at måle ændringer i systemets entalpi. Hvis man ønsker at angive en værdi for systemets entalpi, må man definere et nulpunkt for entalpi. Det sker ved at sætte grundstoffernes molare entalpi til 0 kJ/mol ved 25 grader. Entalpien er proportional med mængden ad stof, og derfor angives det som: Hm = Hn H = n * HmFor at finde den molare enthalpi kan man benytte formlen:

?Hm = ?Hm(1) + ?Hm(2) + ?Hm(3)?Hm angiver den molare entalpitilvækst for den direkte vej fra start til slut. Denne lov kaldes Hess’ lov. Denne lov kan bruges til at bestemme molare entalpitilvækster, som ikke kan måles direkte. Hess’ lov siger at hvis en reaktion kan splittes op i delkonklusioner (2), (3), (4), gælder der, at ?Hm(1) = ?Hm(2) + ?Hm(3) + ?Hm(4)