Undersøgelse af temperaturens, reaktantkoncentrationens og en katalysators indflydelse på en kemisk reaktionshastighed.
Teori:
Kemiske reaktioner
En kemisk reaktion forstås som den proces, der resulterer i en omdannelse af kemiske stoffer. Det stof eller stoffer der i begyndelsen er involveret i reaktionen, kaldes reaktanter. Det karakteristiske ved kemiske reaktioner er den kemiske ændring, der forekommer og frembringer en eller flere produkter, som generelt er forskellige fra reaktanterne.
Påvirkende faktorer:
Koncentration: Jo højere koncentration, jo højere reaktionshastighed. Dette er fordi, at reaktanterne er mere kraftige, og derfor mere reaktionsvillige.
Temperatur: Reaktionshastigheden stiger også ved en temperaturforøgelse. Dette er fordi, at molekylerne i et givent stof, bevæger sig hurtigere ved højere temperatur, og rammer derfor hinanden med højere hastighed.
Katalysator: En katalysator fremskynder ligeledes processen, og sætter også reaktionshastigheden op. En katalysator fremskynder en proces ved dens tilstedeværelse uden selv at blive (op)brugt.
Hypotese:
Glas nr. IV er den der har den hurtigste reaktionshastighed fordi den både har høj temperatur, stor koncentration og er tilsat katalysator.
Materialer:
Kemikalier:
H2O2-opløsning 15 %
KI- opløsning 5 %
Sulfosæbe
Apparatur:
5 måleglas (250ml)
4 måleglas (10ml)
Bægerglas
Termometer
Engangspipette
Fremgangsmåde:
Først tager man et stykke hvidt papir og skriver numrene 1-5 på det, og derefter placerer , man glassene 1-5 oven på numrene så man har styr på, hvilke numre glassene har. Derefter følger man denne fremgangsmåde:
Det er gratis at oprette en konto