Ved kemisk laboratoriearbejde fortrækker man gram som masseenhed.
Når man angiver atommasser bruger man dog masseenheden u. u står for unit. 1u er defineret som 1/12 af massen af et 12C-atom. De to masseenheder gram og u er altså defineret helt uafhængigt af hinanden. Ved komplicerede fysiske målinger har man bestemt at omsætningsfaktoren mellem de to enheder og har fået følgende resultat:
1 g = 6,02*1023u eller 1 u = 1g/6,02*1023 = 1,66*10-24g.
1 u er er en meget lille enhed.
Der er tidligere indført betegnelsen formelenhed om den mængde stof som svarer til en kemisk formel. Massen af en formelenhed kaldes formelmassen. Hvis formelenheden er et molekyle kaldes formelmassen også molekylemassen.
Formelmasser angives i u da det er nemt at beregne formelmasserne når man kender atommasserne for de grundstoffer som indgår i formlen. Det er nøjagtigt nok at bruge de lidt afrundede atommasser som står i det periodiske system bag i bogen.
Densitet.
Densitet betyder at fx hvis V bliver dobbelt så stor så vil m(masse) også bliver dobbelt så stor. Det er det konstante forhold mellem m og V og det kaldes stoffets densitet. Denne størrelse betegnes med det græske bogstav ?. Det græske ? kaldes rho på dansk.
Det er gratis at oprette en konto