Formålet med dette forsøg er at bestemme en alkohol ud fra densitet, opløselighed og kogepunkt
Teori:
Det gælder generelt, at en længere karbonkæde vil give et højere kogepunkt. Derfor har forskellige alkaner også forskellige kogepunkter. En større kontaktflade mellem de enkelte molekyler vil gøre de intermolekylære kræfter stærkere jo længere molekylet er. Den polære binding mellem C og H og det elektronnegative har en stor betydning for de forskellige alkoholer – specielt dem med korte karbonkæder.
Apparatur:
10 mL måleglas, vægt, destillationsudstyr inkl. Termometer, bunsenbrænder
Kemikalier:
Ethanol, propan-1-ol el. butan-1-ol
Sikkerhed:
Briller bæres under forsøget, og forsøget udføres under punktudsugning.
Fremgangsmåde:
Først afmåles der 10 mL. alkohol og derefter bestemmes massen af de 10 mL.
De 10 mL. Alkohol overføres til destillationskolben.
Nu tilsættes ½ teskefuld pimpsten for at forhindre en stødkogning.
Ved forsøgets start skal kølevandet være tændt. Det skal løbe nede fra og op. Til sidst skal termometeret være korrekt monteret. Alkoholen opvarmes og bringes i kog. Alkoholen skal forsat være i kog indtil dampene når svalerøret. Når temperaturen på dampene har været konstant i ca. 1 min. Noteres denne. Bland det destillerede stof med ca. 10 mL. vand og se hvad der sker kan ikke blandes – klart skel mellem vand og alkohol. Alkohol øverst da massefylden er mindst
Det er gratis at oprette en konto