Formålet med dette forsøg er, at bestemme hvilken gas der er i lightergas.
Teori:
Idealgasligningen kan løse problemer, hvor der ikke er en temperatur på 20 °C og et tryk på 101kPa. Den molare volumen afhænger således af tryk og kelvintemperaturen på følgende måde:
Vm= R?Tp
Vm = molare masse med enheden Lmol
R = gaskonstanten som er på 8,314 Jmol?K
T = kelvintemperaturen med enheden K – fås ved at plusse 273 med antal celsius grader.
p = tryk med enheden
n= VVm og Vm= R?Tp?n= p?VR?T
Og således har vi fundet formlen for vores idelagasligning ved at isolere.
Alle gasser der findes følger idelagasliningen nogenlunde, men ikke fuldstændigt.
Forsøgsbeskrivelse:
Materialeliste:
Lighter
Kasse med vand
Cylinder
Lighteren vejes. Kassen fyldes halvt med vand, temperaturen måles, så den har en stuetemperatur, og derefter bliver cylinderen lagt ned i kassen. Cylinderen fyldes med vand, og vendes om, så mundingen på cylinderen befinder sig under vandoverfladen. Lighteren holdes under glasset i vandet, og der tændes for gassen i lighteren. Lighteren holdes tændt, indtil der er lidt under 250 mL gas i cylinderen. Volumen på gassen i cylinderen aflæsses på selve glasset. Der sættes en hånd for mundingen af måleglasset, og det bæres hen til stinkskabet, hvor gassen slippes. Vandets temperatur måles. Lighteren vejes nu igen, efter at den er blevet tørret omhyggeligt.
Det er gratis at oprette en konto