Formålet er at undersøge, hvordan den kemiske ligevægt påvirkes ved forskellige indgreb. Man kan se hvilke vej ligevægten ændres, ved at se på opløsningens farve. Jeg vil også iagttage, om forskydningen af ligevægten kan forklares ved hjælp af ligevægtsloven, i følgende forsøg.
Teori
Le Chateliers princip
Le Chateliers princip forudsiger forskydningen af en ligevægt ved indgreb udefra. Det kaldes Le Chateliers princip eller forskydningsprincippet. Definitionen er: Et ydre indgreb i en dynamisk ligevægt, der forskyder ligevægten i den retning, der gør virkningen af indgrebet mindre – for at opnå kemisk ligevægt.
Exoterm
Definitionen på en exoterm reaktion er, når en reaktion forløber i en bestemt retning og afgiver varme i den følgende retning.
Endoterm
Definitionen på en endoterm reaktion er, når en reaktion forløber i en bestemt retning og derved optager varme i den følgende retning.
Reversible reaktioner
Det vil sige en reaktion der kan forløbe begge veje, altså reaktaner --> produkt & reaktanter <-- produkt.
Reaktionsbrøken
aA+ bB cC + dD(1)
Y = (2)
Ligevægtsbrøken
Ligevægtsbrøken, defineres med Y og er defineret til at være ækvivalent med netop ligevægtsbrøken:
Y =
Dette gælder. hvis reaktionen er i ligevægt:
Y(reaktionsbrøken) = K (ligevægtskontanten).
Hvis nu Y > K, vil reaktionen være forskudt mod højre og reaktionen vil forløbe med venstre, for at opnå ligevægt (1).
Det er gratis at oprette en konto