Kemiske reaktioner der ikke forløber helt til højre (bliver til produkter), er ligevægtsreaktioner og et såkaldt ligevægtssystem.
Ligvægtskonstant Kc og reaktionsbrøk Y
Reaktionsbrøken er altid lig med Y.
Reaktionsbrøken er en brøk, hvor man har indsat produktet af koncentrationerne af produkterne i tælleren og produktet af koncentrationerne af reaktanterne i nævneren. Det er først henne på side 40 at reaktionsbrøken præsenteres som Y.
Man omsætter kemi til matematik.
På side 33 beskrives det for en almen gyldig reaktion med koefficienter og stoffer.
Når en reaktion er nået til ligevægt, ændres reaktanternes og produkternes koncentration ikke mere. Ved at indsætte koncentrationerne af reaktanterne og produkterne (ved ligevægt) i reaktionsbrøken er brøken lig med ligevægtskonstanten KC.
Så længe en reaktion ikke er nået til ligevægt er reaktionsbrøken lig med Y og Y?Kc.
Ligevægtskonstanten KC er et tal der kan have enheden M, M2, M-1, M-2 osv.,
men KC kan også bare være et tal uden enhed. Kun KC med samme enhed kan sammenlignes.
Eksemplet i lærebogen side 30 belyser ligevægtsloven fint.
Ovenstående tegning viser, hvornår ligevægten indtræder i eksperimentet.
I a) er der kun reaktanter til start og i b) er der kun produkter til start.
På side 35-39 beskrives betydningen af en ligevægtskonstant ved hjælp af eksempler på forskellige reaktioner. Bemærk her at alle de nævnte ligevægtskonstanter er ubenævnte og altså kan sammenlignes.
Det er gratis at oprette en konto