At undersøge hvordan reaktionshastigheden for reaktionen mellem iodat og hydrogensulfit og syre afhænger af stoffernes koncentration og blandingens temperatur.
Apparatur:
250 mL bægerglas
Måleglas i forskellige størrelser
Stopur
Spatel
Termometer
Trefod
Trådnet
Bunsenbrænder
Kemikalier:
Tre fælles autoburetter med henholdsvis
KIO3 (s)
NaHSO3 (s)
Stivelse
Demineraliseret vand
Alle disse væsker skal have stuetemperatur.
Teori:
Kaliumjodat, KIO3 er et ret kraftigt oxidationsmiddel. Det kan f.eks. oxidere hydrogensulfit til sulfat:
(1)IO3- + HSO3- I- + SO42- (sur opløsning)
Hvis der anvendes overskud af jodat, vil denne reaktion efterfølges af en anden, så snart HSO3- er opbrugt:
(2) IO3- + I- I2 (sur opløsning)
Da frit jod har den egenskab, at det sammen med stivelse danner en intensiv blå forbindelse, vil afslutningen af (I) give sig til kende ved en pludselig blåfarvning, hvis opløsningen indeholder lidt stivelse.
Fremstil 200 ml opløsninger af stamopløsninger af følgende stoffer: 0,4 M HCl og 0,4 M Na2S2O3
Tilsæt til 100 ml konisk kolbe:
Kolbe 1
20 ml 0,4 M HCl
Kolbe 2
20 ml 0,4 M Na2S2O3
Fremgangsmåde:
Delforsøg 1:
Vi blander opløsningerne A og B sammen med dem. Vand ifølge tabellen.
Vi har halveret massen til 49,63 g. Imens vi blander Na2S2O3. 5 H2O med demineraliseret vand, bliver kolben meget kold, dvs. at den optager varme. I kolben med Na2S2O3. 5 H2O blandes demineraliseret vand op til stregen med 500 ml. HCL + Na2S2O3. 5H2O blandes i en kolben på en magnetplade og der tages tid fra når de startes med at blandes. 20 ml af hvert stof. Reaktionshastighed: 20 sek.(19,57) (da pletten forsvandt under kolben).
Det er gratis at oprette en konto