Elektronegativitet, bindinger, syrer og baser

Indhold

Indledning2

Elektronegativitet3

Polær kovalent binding4

Ikke polær kovalent binding4

Hydrogenbinding4

Ionbinding5

Simple ioner:6

Sammensatte ioner:6

Salte7

Strømledningsevne:7

pH-skalaen8

Indikatorer:8

Syrer9

Svage syrer:9

Stærke syrer:10

Baser10

Svage baser:10

Stærke baser:10

Fortynding11

Neutralisation11

Konklusion12

Litteraturliste:12

Indledning

I rapporten vil jeg redegøre, for emnerne der indgår under hovedemnet, det sure, det salte og det basiske.

Det skal handle om elektronegativitet, hvor der også bliver diskuteret om de forskellige bindinger bortset fra metalbindinger. Jeg vil også redegøre for emnet salt, hvor det bliver forklaret hvordan salt er opbygget og hvordan det leder strøm. Til sidst bliver det emnerne syrer og baser, hvor emnet pH-skalaen og pH-værdier også vil blive taget op. Desuden vil der blive vist forsøg i løbet af hele rapporten, der hører til de forskellige emner.

Det grundstof med stærkest elektronegativitet i højre øverste hjørne, og det grundstof med mindst elektronegativitet i venstre nederste hjørne.

ElektronegativitetElektronegativitet er en måleenhed, der måler hvor godt et atom holder på sine elektroner. Dvs. at jo flere skaller et atom har, jo sværere har atomet ved at holde på sine elektroner. Men som det er vist på skemaet har fluor(F) alligevel en højere elektronegativitet end hydrogen(H). Dette skyldes, at fluor har mange elektroner i yderste skal, selvom den kun har 2 skaller, og derfor øges elektronegativiteten. Francium(FR) er det grundstof med den mindste elektronegativitet. Dette skyldes at francium har mange skaller, men få elektroner i yderste skal.