Vores teori er at en del salte krystallisere ved krystalvand. Ved opvarmning vil vandindholdet fordampe og vi ender med en slutmasse der kun indeholder Bariunchlorid.
Materialer:
Digel med låg, digeltrekant, bunsenbrænder, trefod og en vægt.
Kemikalier: Bariumchlorid (med krystalvand)
Udførelse:
Vi fylder den tørre digel ca. halvt op med Bariumchlorid og måler massen med 0,01g. nøjagtighed.
Vi benytter et skema der ser således ud:
Masse af digel med låg
Masse af digel+ låg+ bariumchlorid
Masse efter ophedning
19,34g
30,72g
29,04g
Efter opvarmningen vejer vi digel+låg og indhold.
Masse af H2O
Masse af BaCl2
Stofmængde af H2O
Stofmængde af BaCl2
1,68g
9,7g
0,0933651878mol
0,0465681613mol
1)
Massen af H2O: 30,72g – 29,04g = 1,68g
Massen af BaCl2: 29,04g – BaCl2 = 9,7g
2)
Stofmængden af H2O: 1,682g / 18,01528g/mol = 0,0933651878mol
Stofmængden af BaCl2: 9,697g / 208,2324 g/mol= 0,0465681613
BaCl2 • xH2O(s) - »BaCl2(s) + xH2O(g)
m
11,38g
9,7
1,68
M
226,24768g/mol
208,2324g/mol
18,01528g/mol
n
0,0502944mol
0,0465681613mol
0,0933651878mol
n- stofmængden finder vi ved m/M = n
Vi har fundet M ved hjælp af det periodiske system
BaCl2 • xH2O(s) molare masse:
137,327 + 35,4527 + 35,4527 + 1,00794 + 1,00794 + 15,9994 = 226,2476
n = 11,37g/226,2476g/mol
Dvs. at n = 0,0502944mol
Det er gratis at oprette en konto