Molarmasse af lightergas

Formålet med forsøget er at finde den molare masse på lightergas, og derefter finde ud af hvilken gas, lightergas består af.

Teori

Gasser

1 atmosfære = 101325 Pa = 101,325 kPa

Gasser er de grundstoffer hvor des atomer ikke er bundet sammen som de andre grundstoffer, men i stedet bevæger sig frit i forhold til hinanden. Det hænder af atomerne rammer hinanden, men ud over det påvirker atomerne ikke rigtig hinanden. Atomerne støder også ind i beholdervæggene, og det kan registreres som gassens tryk. Når man hæver temperaturen på gassen, øges atomernes hastighed, og det øger gassens tryk. Trykket på en gas er kraften på beholderens væg divideret med væggens areal. Tryk på en gas måles i Pa eller atm.

Idealgasloven

Er loven der viser sammenhængen mellem en lukket gasmængdes tryk (p), volumen (V), stofmængden (n) og den absolutte temperatur (T). Gaskonstanten (R) er en konstant, som er ens for alle gasser,

p*V=n*R*T

Hvis en gas følger idealgasloven helt præcist, kalder man denne gas en ideal gas. Dog hvis gassens tilstand er tæt på væsketilstand, kan der opstå små afvigelser.

Mængdeberegning

Ud fra et reaktionsskema kan man beregne masse, stofmængde og molarmassen.

Massen er hvor meget der er af blandingen/stoffet. Massen måles i gram. Stofmængden fortæller hvor mange atomer eller molekyler der er i blandingen/stoffet. Det måles i mol. Molarmassen er massen pr. mol af blandingen/stoffet. Enheden for det er g/mol.