Temperatur og varme: Tilstandsformer og varmeudveksling

Stoffer kan forekomme i forskellige tilstandsformer, såkaldte faser.

Flydende fase

I den faste fase er stoffets atomer og molekyler ordnet i bundet sammen, så de

sidder på faste pladser i et gitter. Atomerne kan kun bevæge sig ved at vibrere

på deres pladser. Hvis det faste stof tilføres energi (fx ved opvarmning) bliver vibrationerne kraftigere. Hvis der tilføres tilstrækkelig meget energi, kan

vibrationerne blive så voldsomme, at gitteret nedbrydes, så stoffet smelter.

I den flydende fase er der stadig kontakt mellem molekylerne, men de kan nu

bevæge sig rundt mellem hinanden. Hvis det flydende stof får tilført energi,

vil molekylerne bevæge sig hurtigere. Hvis et af molekylerne får tilstrækkelig

stor hastighed, kan det rive sig løs fra væsken og fordampe.

Gasfase

I gasfasen er molekylerne ikke længere bundet sammen. De bevæger

sig frit rundt og støder kun sammen nu og da ligesom billiardkugler.

Hvis gassen tilføres energi, vokser gasmolekylernes hastighed.

Den tilførte energi bliver altså til kinetisk energi i stoffets molekyler.

Temperatur

Jo mere en gruppe molekyler bevæger sig, desto mere fylder de. Derfor udvider næsten alle stoffer sig ved opvarmning - fx kviksølvet i et almindeligt termometer. Et legemes temperatur er således et udtryk for de enkelte molekylers kinetiske energi.