Syrer og baser: teori og forsøg

Syrer og baser ligger i hver sin side af ph-skalaen. Syrer kalder man surt, og baser basisk. Der er også noget der hedder neutralt. Og er derfor uden ioner.

Syre:

Fx en salt syrer er et meget kendt stof. Den kemiske betegnelse for saltsyrer hedder: HCL, og er en ren form for gas.

Syre er alle de stoffer der kan fraspalte eller frigive H+-ioner når de kommer i vand. Og det bliver til ren ion og kan ætse og lede strøm.

Formel for dannende saltsyre:

NaCL + NaHSO4 + Energi Na+ + CL- + H+ + SO4-- HCL + Na2 + SO4

En syrer er stærkere jo flere ioner der er i stoffet.

Baser:

Base er et molekyle eller en ion som ligger på en pH-værdi på over 7 og op til maksimum som ligger på 14 pH. En base er ætsende, og meget værre end en syre. En base vil gerne optage H+-ioner (protoner). En base har altid et ledigt elektron-par fordi at den skal kunne binde sig til disse protoner som kommer fra de andre stoffer.

pH-skalaen: pH-skalaen ligger mellem (henholdsvis lidt under og lidt over) 0-14 pH. Mellem 0-7 er den pågældende væske en syre og mellem 7-14 er den basisk. pH-skalaen bruges til netop dette, at fastsætte om den pågældende væske er en base eller en syre.