Syrer, baser og pH: forsøg og teori

Navn: [NAVN A]

Titel: Uorganiske forbindelser

Dato og sted: November 2007, SME

Forsøg udført af: EW

Indholdsfortegnelse:

Forsøgets formålSide 2

ForsøgsudstyrSide 2

ForsøgsgangSide 2

ForsøgsresultaterSide 2

Teori Side 2

Sure stoffer (syre)Side 2

BaserSide 4

SalteSide 5

pHSide 6

FejlkilderSide 9

KonklusionSide 9

Forsøgets formål

For at lære noget om hvordan vi måler pH værdien, og for at lære hvad syre og base er.

Forsøgsudstyr

pH-papir, syre, base og et lille glas.

Forsøgsgang

Vi skulle neutralisere syre og base. Og for at gøre det skal man hælde lige meget syr og i som base, og for at finde ud af om den er neutraliseret skal man bruge pH-papir

Forsøgsresultater

Resultatet bliver næsen rigtigt men man kan aldrig neutraliser syre eller base helt, den vil altid være lidt til den ene sid af den blå farve.

Teori

Sure stoffer (syre)

En syre er et molekyle eller en ion, der kan afgive en hydrogenion

Eksempler på syrer er: HCl, H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4, CH3COOH.

Et eksempel kan være saltsyre, som også skrives som HCl.Saltsyren vil, hvis den blandes med en base, afgive hydrogenionen, Cl bliver tilbage som en kloridion, Cl-.

Når saltsyre opløses i vand, sker der følgende syre-basereaktion:

HCl + H2O --> H3O+ + Cl-