Et kemisk hævemiddel

Formålet med forsøget er at finde ud af hvordan natrium reagere under opvarmning, da CO2 og H2O fordamper.

Teori:

2NaHCO3 (s) Na2O (s) + H2O (g) + 2CO2 (g)

2NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g)

NaHCO3 (s) NaOH (s) + CO2 (g)

Det er den midterste reaktion der forløber under forsøget. Vi ved at både CO2 og H2O skal være til stede som gas, vi ved også at vi skal have et salt tilbage i diglen, heraf er der kun den midterste reaktion tilbage, derudover er de 2 andre reaktioner også ætsende baser.

Reaktion 1

2NaHCO3(s) Na2O(s) + H2O(g) + 2CO2(g)

Masse (m)

0,06 * 84,01

= 5,21

0,03 * 61,98

= 1,92

0,03 * 18,02

= 0,56

0,06 * 44,01

= 2,73

Molarmasse (M)

Na: 22,98976928

H: 1,008

C: 12,011

O3: 15,999

= 84,01

Na2: 22,98976928

O: 15,999

= 61,98

H2: 1,008

O: 15,999

= 18,02

C: 12,011

O2:15,999

= 44,01

Stofmængde (n)

5,21 / 84,01

= 0,06

1,92 / 61,98

= 0,03

0,56 / 18,02

= 0,03

2,73 / 44,01

= 0,06

Reaktion 2

2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)

Masse (m)

0,06 * 84,01

= 5,2

0,03 * 105,99

= 3,18

0,03 * 18,02