Formål Formålet med forsøget er at bestemme lightergassens molare masse og sandsynlige opbygning Teori For at regne denne opgave skal vi bruge idealgasligning, altså p * V = n * R * T Alkaner: alkaner er en kemisk forbindelse bestående af Carbon og brintatomer. De er alle bundet til hinanden ved hjælp af enkeltbindinger. På alle enderne af carbonatomerne sidder mindst 1 brintatom, afhængig af hvor mange ande carbonatomer hvert carbonatom er bundet til Fremgangsmåde Man starter med at dyppe lighteren i vand og derefter aftørre den. Du vejer derefter lighteren til det nærmeste 0.01 gram. Nu fylder man en beholder med gassen i lighteren. Når beholderen er lige under 250 ml stopper man påfyldningen og aflæser på beholderen, hvor mange ml gas der er i beholderen. Man vejer så lighteren igen.
Apparatur Balje med vand (stuetemperatur) Måleglas til lightergas. Tunet lighter. Forsøgsopstilling Baljen med vand stilles på et bord. Måleglasset fyldes med vand fra baljen og stilles op så vandet når til toppen af måleglasset. derefter tager man den tunede lighter og får gassen til at erstatte vandet i måleglasset.
Resultater Masse lighter før 13,957 g masse lighter efter 13,696 g Gassens volumen 240 ml vandets temperatur 24 C barometerstand 1.01 bar
Det er gratis at oprette en konto