Formålet med forsøget er at ved syre-basetitrering vil vi bestemme koncentrationen af eddikesyre i en eddike og sammenligne resultatet med varedeklarationen.
Teori:
En syre er et molekyle eller en ion, som kan afgive en hydron. En base er et molekyle eller en ion, der kan optage en hydron. Hvor en hydron er kernen der er tilbage når hydrogen har afgivet en elektron. Bemærk at en sådanne ikke kan forefindes frit (kemisk set), men som f.eks. H3O+.
Ved alle syre-basereaktioner indgår der to korresponderende syre-basepar. Korresponderende syre-base: en syre og den base syren omdannes til når den har afgivet H+.
Syrene inddeles i efter deres evne til at afgive en hydron
Stærk syre: syren har stor tilbøjelighed til at afgive en hydron. Syren reagere nærmest fuldstændigt med vand.
Svag syre: syren reagere kun delvis med vand.
Middelstærkt syre: syren reagere mere end en svag syre, men mindre end en stærk syre mht. Reaktion med vand.
Amfolyt, er et stof der både kan optræde som en syre og som en base kaldes en amfolyt.
Eddikesyre benyttes til alverdens ting. Dressinger indeholder bl.a eddikesyre. Ved syre-basetitrering vil vi bestemme koncentrationen af eddikesyre i en eddike og sammenholde resultatet med varedeklarationen. På varedeklarationen er koncentrationen af eddikesyre, CH3COOH, opgivet i masseprocent. Eddikesyre titreres med en opløsning af natriumhydroxid, NaOH. Da natriumionen, Na+, er en tilskuerion, skrives den ikke i reaktionsskemaet.
Det er gratis at oprette en konto