I skal kunne følgende formler i mængdeberegning. Øv jer på dem!
Udbytte % = praktisk masseteoretisk masse*100%
n= mM m = n*M M= mn
n = stofmængden (enheden er mol)
M = Molarmssen (enheden er gram/mol)
m = massen (enheden er i gram)
Husk følgende ved beregningsskemaet:
Molarmassen (M) har ikke noget at gøre med koefficienterne.
Forholdet mellem stofmængderne skal være lig forholdet mellem koefficienterne i reaktionsskemaet.
Der skal være massebevarelse. Den samlede masse af reaktanterne skal være lig med massen af produkterne.
Opgave 1:
Magnesiumhydroxid kan bruges til at dæmpe sure opstød. Det kan fremstilles ved at lade magnesiumchlorid reagere med natriumhydroxid. Der dannes samtidigt natriumchlorid:
MgCl2 (aq) + NaOH (aq) Mg(OH)2 (s) + NaCl (aq)
Afstem reaktionen MgCl2 (aq) + 2NaOH (aq) Mg(OH)2 (s) + 2NaCl (aq)
Hvor meget magnesiumchlorid og natriumhydroxid skal der bruges for at fremstille 100g magnesiumhydroxid?
Det er gratis at oprette en konto