Mængdeberegning i kemi med eksempler

I skal kunne følgende formler i mængdeberegning. Øv jer på dem!

Udbytte % = praktisk masseteoretisk masse*100%

n= mM m = n*M M= mn

n = stofmængden (enheden er mol)

M = Molarmssen (enheden er gram/mol)

m = massen (enheden er i gram)

Husk følgende ved beregningsskemaet:

Molarmassen (M) har ikke noget at gøre med koefficienterne.

Forholdet mellem stofmængderne skal være lig forholdet mellem koefficienterne i reaktionsskemaet.

Der skal være massebevarelse. Den samlede masse af reaktanterne skal være lig med massen af produkterne.

Opgave 1:

Magnesiumhydroxid kan bruges til at dæmpe sure opstød. Det kan fremstilles ved at lade magnesiumchlorid reagere med natriumhydroxid. Der dannes samtidigt natriumchlorid:

MgCl2 (aq) + NaOH (aq) Mg(OH)2 (s) + NaCl (aq)

Afstem reaktionen MgCl2 (aq) + 2NaOH (aq) Mg(OH)2 (s) + 2NaCl (aq)

Hvor meget magnesiumchlorid og natriumhydroxid skal der bruges for at fremstille 100g magnesiumhydroxid?

MgCl2 (aq)

2NaOH (aq)

Mg(OH)2 (s)

2NaCl (aq)

Molforhold

1

2

1

2

m (g)

162,81

136,8

100

199,86

M (g/mol)

95,21

40

58,32

58,44

n (mol)

1,71

3,42

1,71

3,42

Decimalerne passer ikke helt, fordi nogle er rundet op eller ned til 2 decimaler

Opgave 2:

Man blander 30 g kobber med 40 g dibrom og følgende reaktion sker