Forma?lMagnesiumsulfat findes ofte i form af et hydrat. Et godt eksempel er badesalt, hvis kemiske navn er magnesiumsulfat heptahydrat eller MgSO4 · 7H2O - hvilket vil sige, at 7 vandmolekyler er bundet i et krystalgitter per magnesiumsulfat. Dette betyder at over halvdelen af massen af saltet, udgøres af vandmolekylerne alene, hvilket kan være lidt overraskende, da al vandet er i fast form.
Forma?let med øvelsen er at bestemme antallet af krystalvand pr. formelenhed magnesiumsulfat, ud fra ma?ling af masseforskellen efter opvarmning.
Hvad er krystalvand
Krystalvand er betegnelsen for vandmolekyler, der sidder bundet i en krystal af et andet stof. Krystallen er stadig fast, selvom der er vand i stoffet. Magnesiumsulfat kan krystallisere som forskellige antal vandmolekyler, bl.a.
Anhydrat, MgSO4, vandfrit.
Monohydrat, MgSO4·H2O
Dihydrat, MgSO4·2H2O
Trihydrat, MgSO4·3H2O
Tetrahydrat, MgSO4·4H2O
Pentahydrat, MgSO4·5H2O
Hexahydrat, MgSO4·6H2O
Heptahydrat, MgSO4·7H2O
Nonahydrat, MgSO4·9H2O
Decahydrat, MgSO4·10H2O
Undecahydrat, MgSO4·11H2O
I denne øvelse vil vi se hvor meget vand der er i magnesiumsulfat
Til dette forsøg skal følgende materialer bruges:
Bunsenbrænder
Trefod
Digeltrekant
Digel af porcelæn
Tang
Vægt
Stopur
Af kemikalier skal der bruges:
• Magnesiumsulfat (n/vand)
Fremgangsmåde
Placer diglen i digeltrekanten pa? en trefod og opvarm den til den er rødglødende.
Lad herefter diglen afkøle
Vej diglen og noter den præcise vægt. Fyld den ca. halvt op med magnesiumsulfatkrystaller og vej diglen med indhold nøjagtigt igen
Det er gratis at oprette en konto