Der findes mange former for alkohol, fx methanol, ethanol, propanol og butanol ( Navnet afhænger af antallet af Kulstof-atomer ). Ethanol og methanol er blandbare med vand i alle forhold. Den mest kendte af alle former for alkohol er ethanol, som vi til dagligt kender som drikkeligt alkohol. Alko-hol er et moderne navn for stoffet, ligesom sprut. Ethanol består af to Kulstof atomer, seks Hydro-gen atomer og et Oxygen atom. Det vil sige at formlen for ethanol er følgende: C2H5OH . Alkohols kogepunkt er på 78°C, hvorimod vands (H20´s) kogepunkt ligger på 100°C. Det vil sige at man kan adskille ethanol fra vand ved at opvarme væsken ( Destillation ).
Ved en destillation forslås en proces, hvor man bringer et stof på dampform og derefter afkøler dampene. På den måde kan man adskille forskellige stoffer i en væske blanding ved hjælp af deres kogepunkt. Det betyder at man kan adskille en alkohol/vand blanding ved destillation. Når der opvarmes vil den tilførte varme blive brugt til at varme væsken op. Når temperaturen når 78ºC vil den tilførte varme blive brugt til at bringe ethanolen på gasform. Ethanolen på gasform vil da stige til vejrs, igennem røret og blive kølet ned til flydende form igen i reagensglasset. Man skal hele tiden sørge for at væskens temperatur ikke stiger højere end 85ºC, for så er der nemlig risiko for at noget vand også fordamper, så den endelige rene ethanol bliver fortyndet. Derfor er det en go idé at destillationen går langsom, så man har bedre styr på det, og det vil også frembringe et bedre endeligt resultat. Man stopper destillationen når alt ethanolen er destilleret over i reagensglasset. For at finde alkoholprocenten, hældes ethanolen i et cylinderglas og fylder resten op med vand så der er 100ml væske. Til at må-ske alkoholprocenten kan du bruge en flydevægt.
Det er gratis at oprette en konto