Formålet med dette forsøg er, at bestemme den molare masse for lightergas i en engangslighter. Samt komme med forslag til hvilken gas lighteren kan indeholde.
Teori:
Vi vil med dette forsøg finde den molare masse for lightergas – ved hjælp af idealgasloven:
De forskellige bogstaver er beskrevet (hvad de er og enhed):
V er gassens volumen – med enheden liter
P er gassens tryk – målt i enhederne atm, bar eller pascal, som også kan beskrives som:
1 atm = 1,013 bar = 101 325 pascal (1013,25 hectopascal)
n er gassens stofmængde – udregnes i enheden mol
Stofmængden skrives også som - massen over den molare masse.
T er gassens absolutte temperatur – målt i kelvin (K) se temperaturskala nedenfor:
R er en gaskonstant – en naturkonstant, som har samme værdi for alle gasser. R har en enhed, som passer til enheden liter for volumen, temperaturenheden kelvin for temperatur og enhederne bar eller atm ved tryk:
eller
Vi vil i denne opgave regne ud fra den sidst nævnte.
GAS
En gas kan beskrives som en kemisk forbindelse, hvor molekylerne bevæger sig frit rundt i forhold til hinanden. Bindingerne imellem molekylerne bliver brudt af fordampningsenergien, som bryder de intermolekylære kræfter.
Grunden til denne svækkelse er ofte varme. I modsætning til gassens ”frie” molekyler er molekylerne i fast stof og væske bundet til hinanden (se tegning nedenfor).
Det er gratis at oprette en konto