Holstebro Tekniske Gymnasium
Kemi B
Molmassen (M) for lightergas
Udleveringsdato:
d. 12/10 2010
Afleveringsdato:
d. 3/11 2010
Vejleder:
Udarbejdet af:
Indholdsfortegnelse
Indledning3
Teori3
Materialer4
Metode4
Resultat og resultatbehandling5
Diskussion og fejlkilder6
Konklusion6
Kilder6
Indledning
Formålet med forsøget er, at kunne identificere den molare masse for lightergas, og ud fra den gives et bud på hvilken gas, lightergas består af.
Teori
Hvad er en idealgas?
En idealgas er en gas, som opfylder tilstandsformlen p*V=n*R*TDet formlen siger, er at tryk gange volumen er ligefremproportionalt med temperaturen. Det vil sige, at hvis temperaturen f.eks. stiger, vil volumen og/eller trykket stige. Stofmængden og gaskonstanten er altid den samme og ændres derfor ikke.Der er ingen gasser, som opfylder tilstandsformlen pga. de intermolekylære kræfter. Intermolekylære kræfter virker mellem atomer og molekyler, og kan virke både tiltrækkende og frastødende. Kræfterne er størst mellem polære molekyler og atomer. Det vil sige, ved sammenstød mellem to molekyler mistes noget af bevægelsesenergien til molekylerne, forklaret på et meget overordnet plan. De gasser der dog kommer tættest på at opfylde tilstandsformlen, er ædelgasser. Dette grundes deres lukkede skal, som gør, at de ikke mister helt så meget energi ved sammenstød af molekylerne, som f.eks. O2 som har en åben skal.
Idealgasligningen: p*V=n*R*T
Det er gratis at oprette en konto