Tiltering benytter man sig af, når man skal finde ud hvad koncentrationen af en opløsning er. for at finde det, skal man kende koncentrationen af væsken i buretten og væsken i kolbens volume. Derefter vil man kunne finde koncentrationen. Det ville kunne gøres med ligningen:
c=nV
Der findes to syre/base-titreringer man kan benytte sig af; den potentiometriske og den kolorimetriske. Potentiometrisk titrering går ud på at man måler og følger pH-ændringer på en syre, mens basen bliver tilført til blandingen. Til det benytter man et pH-meter. Kolorimetrisk titrering går ud på at man ved hjælp af indikator observerer pH-ændringen via farveskiftet på blandingen. Når man når ækvivalenspunktet i titreringen, er stofmængderne lige store af væsken, man titrerer med og den væske man titrerer. Dette er princippet i titrering. Dog har vi kun brugt potentiometrisk titrering i vores forsøg.
Til forsøget er der blevet brugt phosphorsyre, som er en anelse stærk syre. I hverdagen bruges phosphorsyre typisk til at fjerne kalk og rust med og som tilsætning til madvarer. Phosphorsyre er en trivalent syre med formlen H3PO4. At den er trivalent betyder at den kan afgive 3 protoner. Når pH-værdien stiger, afgiver phosphorsyren protonerne en efter en.
Ifølge Brøndsteds teori omkring syre og baser, er en syre enten et molekyle eller en ion, der kan afgive en proton og at en base er et molekyle eller en ion, som kan optage en proton modsat syre. Styrken på syrer afhænger af den aktuelle koncentration af H+. Jo højere, desto stærkere syre. Samtidig gælder det for baser, at hvor højere antallet af OH-, desto stærkere base.
Det er gratis at oprette en konto