Alkohol: kemi, nedbrydning og forsøg

Kilder: http://www.google.dk/search?hl=da&q=destillation%20af%20alkohol&um=1&resnum=1&ie=UTF-8&sa=N&tab=iw, http://da.wikipedia.org/wiki/Alkohol_(stofklasse), noter, www.google.dk (billeder)

Indholdsfortegnelse

Præsentation: Alkohol

Navngivning af alkoholer

Sammenlign alkoholer

Nedbrydning af alkohol (i kroppen)

Volumen-procent og vægt-procent

Forsøg: Alkohol-procenten i øl

Forsøg: CU-tråd

Forsøg: Glykol og glycerol

Forsøg: Brændbar blanding

Forsøg: Fra sukker til alkohol

Forsøg: Fremstilling af alkohol A

Forsøg: Fremstilling af alkohol B

Alkohol

I naturen findes alkohol som aroma, farve og andre vigtige biologiske stoffer. F.eks. er kolesterol, C27H45OH, en alkohol. Alkoholer med mange C-atomer = fast stof.

I et alkohol molekyle fremstår C-atomet (carbon) som grundstoffet i alle former for alkohol.nu færre C’er i et alkoholmolekyle: lavere kogepunkt nu flere C’er i et alkoholmolekyle: højere kogepunktnu flere C’er i et alkoholmolekyle: desto tungereEt alkohol molekyle er stort set opbygget af en masse C-atomer, og H-atomer, hvori H-atomerne frastøder hinanden i molekylet -> som set hos ethanolmolekylet nedenfor. - men det er OH gruppen, som gør et IKKE alkohol molekyle, til et alkohol molekyle.

Ethanol

Der findes flere former for alkoholer, både drikkelige er udrikkelige. Ethanol er det alkohol som vi kender, som drikke alkohol, og er det mest almindelige.

Fakta: Ethanol

Frysepunkt: 117o C

Kogepunkt: 78o C

Massefylde: 0,79 g/cm3

C2H5OH = ethanol

Ethanol

Ethanol og vand minder meget om hinanden, og kan let blandes sammen