Alkohol: kemi, forbrænding og destillation

Alkohol fremgår næsten hverdag, i et normal hjem. Enten som det man kan drikke, eller det man bruger til at gøre rent med. Men alt alkohol er ikke godt at drikke f.eks. træsprit, det bliver blind af at drikke. Man skal heller ikke drikke husholdnings sprit.

Et alkohol består altid af en række C-atomer med Hydrogen-atomer, der i enden har en ”OH-gruppe”.

Det første alkohol (med et C-atom) kaldes Methanol, som bruges i træsprit.

Det andet alkohol (med to C-atomer) kaldes Ethanol og er det mest almindelige alkohol. Det bruges i øl osv.

For at afbrænde alkohol skal man bruge Oxygen.

Vand og alkohol har forskellig størrelse, så når man blander det skal man måle det op hver for sig, for hvis man blander det op i samme glas, vil de flette sig ind imellem hinanden, og deres massefylde vil blive mindre.

Alkohols forbrænding i kroppen

Her er forbrænding vist:

Alkohol Oxygen ethanal vand

C2H5OH + O = CH3CHO + H2O

eddikesyre

CH3CHO + O =

CH3COOH

Ilt kuldioxid

CH3COOH + 2O2 = 2CO2 + 2H2O

Ethanols massefylde er 0,79g/cm3

Ethanol koger ved 78,5 grader og fryser ved -117 grader.

Koncentrationen i ethanol, er angivet i enten volumen% eller vægt%.