Formålet med forsøget er at bestemme molarmassen for lightergas og lightergas’ sammensætning.
Dette gøres ved at bestemme massen og volumen af en bestemt mængde lightergas.
Teori
Lightergas består af karbonhydrider, som er væsker under tryk, hvorefter det foretager et faseskift fra flydende væske til gasser ved almindelig stuetemperatur (20?C) og atmosfæretryk (1 atm).
Volumet af en gas er bestemt af stofmængden, trykket og temperaturen. Ved et bestemt tryk og en bestemt temperatur er volumet, V, proportionalt med stofmængden.
V = Vm*n
Her er Vm den molare volumen og n er stofmængden.
Da vi ved at 1 mol gasart fylder 24,4 liter ved stuetemperatur, kan vi bestemme stofmængden n.
Derefter kan vi bestemme molarmassen af ud fra massen, m, og stofmængden, n, med følgende formel:
M = m/n
Stofmængden, nlightergas beregnes ved, at udnytte, at 1 mol af en gasart fylder 24,4L ved 20?C. Dertil bruger vi følgende formel:
nlightergas = Vlightergas * (1 mol/ 24,4 L)
Alle udregninger i forbindelse med forsøget, skrives ind under resultater.
Spørgsmål fra Kirsten:
Grunden til at man bruger vand som væskefase og ikke oktan, skyldes forskellen mellem polære og upolære ionbindinger. Vi ved at vand er polært, fordi vandmolekylet danner en vinkel med brintatomerne for enden af benene og iltatomet ved vinkelspidsen, som ses til højre. Iltatomet har en højere elektronnegativitet end brintatomet får iltenden en negativ ladning i forhold til brintenden.
Det er gratis at oprette en konto