Koncentrationens indflydelse på reaktionshastigheden

At undersøge om koncentration og overfladeareal har indflydelse på hvor hurtigt reaktionen forløber.

Teori

For at kunne forstå begrebet reaktionshastighed er det vigtigt at forstå de reaktionsmekanismer der foregår imellem mange partikler. Dette skyldes, at næsten alle kemiske reaktioner sker ved at flere partikler støder sammen på samme tid og i flere trin.

Man kender ti l en del reaktioner der foregår ved sammenstød mellem tre partikler, men det mest sandsynlige er at to partikler støder sammen. Eksempelsvis:

A + 2B C + D + E

Hvor de store bogstaver betegner en ion eller et molekyle.

Reaktionsmekanismen består af tre elementarreaktioner – 2 bimolekylære reaktioner og en unimolekylær reaktion. Summen af de tre elementarreaktioner er lig med totalreaktionen:

A + B C + X (bimolekylær)

X D + Y (unimolekylær)

B + Y E (bimolekylære)

Elementarreaktionen fortæller, at A og B støder sammen og ved sammenstødet dannes C og X (bimolekylær). Det næste trin viser så, at X spaltes til D og Y (unimolekylær). I tredje og sidste trin støder B og Y sammen og danner E (bimolekylær).

X og Y partikler dannes under reaktionsforløbet og omdannes igen. Derfor kaldes X og Y mellemprodukter. Mellemprodukterne er ustabile og kan hurtigt reagere igen. De kan derfor ikke isoleres fra reaktionsblandingen.