Formålet er at undersøge, hvordan reaktionshastigheden afhænger af koncentrationen af thiosulfationer. Syrens koncentration holdes konstant. Desuden skal der undersøges, hvilken virkning en temperaturforhøjelse har på reaktionshastigheden.
Teori
En kemisk reaktion er når to stoffers atomer støder sammen og kollider og danner et eller flere nye stoffer. eks.
A(aq)+B(aq)?C(aq)+D(g)
Hvis vi antager at reaktanterne A og B er ækvivalente så vil reaktionshastigheden defineres som formindskelsen af reaktanternes aktuelle stofmængdekoncentration pr. tid. Eller sagt på en anden måde, den tid det tager reaktanternes atomer at kollidere sammen.
For at kunne beregne reaktionshastigheden i et bestemt tidspunkt, kan man enten vælge et rimeligt tidsinterval og beregne gennemsnithastigheden, men det ville ikke være den aktuelle hastighed, det vil være gennemsnithastigheden i det interval man valgte.
Den mest præcise metode for at finde den øjeblikkelige reaktionshastighed vil være at tegne en tangent til kurven i det pågældende punkt og aflæse tangenthældning, men dette indebære at man har en kurve over reaktionshastigheden.
Der er mange faktorer der kan påvirke reaktionshastigheden, her er de væsentlige faktorer
Koncentration, temperaturen og katalysator
For at der kan ske en reaktion skal to partikler støde ind i hinanden med en hvis kraft. Jo større de reagerende partiklers aktuelle stofmængdekoncentration er, desto flere sammenstød sker der, og desto større er reaktionshastigheden.
Det er gratis at oprette en konto