At undersøge hvordan koncentrationen og temperaturen har betydning for kemiske reaktioners hastighed
Apparatur og kemikalier:
Reagensglas i stativ, 50 mL bægerglas, stopur, spatel, termometer, vandbad, 3 fællesburetter med: 0,4 M HCl, 0,4 M Na2S2O3 og demineraliseret vand.
Teori
I det her forsøg handler reaktionshastigheden om reaktanter, som reagerer med hinanden over tid. For at sådan en reaktion skal finde sted, og reaktionshastigheden skal kunne måles, skal der først skabes tilstrækkelig energi. Denne energi skal bruges for at bryde energibarrieren, så de to reaktanter kan reagere. Den tilstrækkelige energi der skal tilføres reaktanterne kaldes for aktiveringsenergi. Når aktiveringsenergien nås, vil der forekomme en reaktion.
Dog er det sådan at reaktionshastigheden kan afhænge af forskellige ting. Temperaturen spiller en væsentlig rolle for reaktionshastigheden. Temperatur er et mål for, hvor hurtigt molekyler bevæger sig, i varme forhold, har molekylerne en høj hastighed, i kontrast er kolde forhold, hvor molekylerne er langsomme. For at reaktionen finder sted, skal aktiveringsenergien opnås, og hvis molekylerne er hurtige (varmt forhold) vil chancerne for opnåelse af aktiveringsenergi og reaktion nås hurtigere, da molekylerne med mere fart, mere energi, støder mere sammen i hinanden, som gør chancen for at nå aktiveringsenergien større, samt reaktionshastigheden hurtigere.
En katalysator er en bestemt substans, som øger reaktionshastigheden. Dog reagerer katalysatoren ikke med/under reaktionen, den er kun en medspiller der fremskynder reaktionen.
Det er gratis at oprette en konto