Fremstilling af Sæbe
Kemikalier
Natriumhydroxid-pastiller
Demineraliseret vand
Palmin (el. andet fedtstof)
Ethanol
Mættet NaCl-opløsning
Vandværksglas
Materiale:
Vandbad
Et lille bægerglas
Stor porcelænsskål
Stort bægerglas
Bunsenbrænder
Filterpapir
To 250mL måleglas
Teori:
Almindelig sæbe, der er natriumsalt af fedtsyrer (carboxylsyrer med lange kulbrintekæder), fremstilles ved kogning af fedtstodder med natriumhydroxidopløsning (sæbesyderlud); fx:
C15H31COO3C3H5+3 NaOH?3 C15H31COONa+C3H5OH3
Fedtstofet reagerer med natriumhydroxidet og danner sæbe samt biproduktet glycerol.
Sæbe er salte, som dannes ved en kemisk reaktion mellem en fedtsyre og en base. Et fedtstofmolekyle er dannet af tre fedtsyremolekyler og ét glycerolmolekyle. Et fedtstofmolekyle har altså tre arme og holdes sammen af en fælles ”krop” af glycerol. Når man laver sæbe får man skilt de tre arme fra glycerolen og får armene til at reagere med NaOH.
Til venstre er der glycerolmolekylet C3H5. Til højre de tre arme af fedtsyre.
Man kan lave sæbe af mange forskellige slags fedtstof. De kemiske formler vil være forskellige, men de vil stadig have fælles træk, i den ene ”ende” af formlen. Kombinationen af kulstof og brint i den ene ende vil være forskellig, men sæben vil slutte på COONa eller andet.
???????? COO- + Na+
Den siksakkede del til venstre er fedtdelen af sæben, hvorimod natriumdelen er vandopløselig. Når sæben kommer i vand, vil den spaltes til ioner. Na+-ionerne uden betydning for sæbens virkning, men selve sæben har nogle gode egenskaber, fordi kæden er så lang. Når man tegner et sæbelogo, så er fedtdelen en tynd streg, og vanddelen er en lille cirkel. Man siger også, at sæbe har en fedtelskende del, som er positivt ladet, og en vandelskende del, som er negativt ladet:
Det er gratis at oprette en konto