Formålet med dette forsøg, er at ved en syre-basetitrering at bestemme eddikesyreindholdet i almindelig husholdningseddike.
Teori.
Syre og baser.
En syre er et stof, der kan afgive en H+-ion, en proton. Og da H+-ionen ikke kan eksistere frit, skal den optages af et andet molekyle eller ion.
Et eksempel er HCl + H2O Cl-+H3O+ .
Opløsningen indeholder chlorioner og oxoniumioner (H3O+). Cl– er syreresten til HCl, og denne opfører sig som en base.
En syre og en base, som kan omdannes til hinanden ved at fraspalte og optage en H+-ion kaldes for et korresponderende syre/base par. F.eks. er HCl og Cl- et korresponderende syre/base par.
Derimod er en base et stof, som kan optage en H+-ion.
Her er eksempelet NH3 + H2O NH4+ + OH-, hvor basen optage en H+-ion.
En syre er et molekyle eller en ion, som kan afgive en proton.
En base er et molekyle eller en ion, som kan optage en proton.
Syre-base titrering og ækvivalentspunkt.
Titrering bruges til at bestemme mængden af base og syre i en given opløsning. Ved titrering drypper man en opløsning af en kendt koncentration, f.eks. NaOH. Når alt stoffet i den ønskede analyseopløsning og indikatoren har reageret/skiftet til vedvarende farve, har man nået ækvivalentspunktet. Dette kaldes en kolorimetrisk syre-basetitrering.
Det er gratis at oprette en konto