At bestemme saltindholdet i rugbrød, ved at bruge en fældningstitrering med sølvnitrat (AgNO3) og med Kaliumchromat (K2CrO4) som indikator.
Teori:
En opløsning, der indeholder opløst NaCl, tilsættes en indikator opløsning af K2CrO4. K2CrO4(aq) opløsning er gul. Når opløsningen, der indeholder NaCl(aq), tilsættes en opløsning af sølvnitrat, AgNO3(aq), reagere sølv-ionen (Ag+) med chlorid-ionen(Cl-), og danner et hvidt bundfald af sølvchlorid (AgCl(s)), da den er tungtopløselig, som man kan se på figur 1 nedenunder. Reaktionen vises i nedenstående.
NaCl(aq) + AgNO3(aq) ? AgCl(s) + NaNO3(aq)
(Figur 1)
På skemaet herunder kan man aflæse, om to modsat ladede ioner danner tungtopløselige eller letopløselige salte. Hvis der dannes tungtopløselige salte, slår ionerne sig sammen i et iongitter og danner bundfald.
Når alle chlorid-ionerne (Cl-) har reageret med sølv-ionen(Ag+), har vi nået ækvivalenspunktet som er forholdet mellem koefficienterne er lig med forholdet mellem stofmængder. Dette punkt kan vi ikke registrere uden en indikator. I dette forsøg vil overskuddet af sølv-ioner reagere med kaliumchromat(K2CrO4) og danne et rødt bundfald sølvchromat(Ag2CrO4(s)). Reaktionen vises nedenstående.
Det er gratis at oprette en konto