Chloridindhold i vand: titrering med sølvnitrat

Øvelsens formål: At bestemme indholdet af chlorid-ion i vand ved titrering.

Apparatur- og Kemkalieliste:

Lille plastbæger

Automatpipetter (indstillet til 0,5mL og 5,0mL)

Mikroburette (1mL) med påmonteret 5mL sprøjte

K2CrO4 (aq 0,1M)

AgNO3 (aq 0,100M)

Teori:

Indholdet af Chlorid-ioner i en opløsning kan bestemmes ved at tilsætte en opløsning af sølvnitrat. Det kaldes titrere med sølvnitrat-opløsning. Der dannes et bundfald af sølvchlorid, når chlorid-ioner blandes med sølv-ioner.

Titrering er en metode hvor man anvender en opløsning med en kendt koncentration til at bestemme en anden opløsnings koncentration, hvormed den kan reagere.

I vores forsøg bruger vi også CrO42- som indikator. Dette stof ændrer så farve, når et andet stof er til stede, derved vises det andet stofs tilværelse.

AgCl er tungtopløseligt i vand. Hvis man til en opløsning der indeholder Cl- tilsætter AgNO3(aq), vil der ske følgende fældningsreaktion:

Ag+(aq) + Cl- (aq) AgCl(s).

Ag2CrO4 er ligeledes tungtopløseligt i vand. Hvis man til en opløsning, der indeholder CrO42-, sætter AgNO3(aq), vil der ske følgede fældningsreaktion:

2 Ag+(aq) + CrO42-(aq) Ag2CrO4 (s).

Hvis man til en opløsning, der indeholder både Cl- og CrO42- tilsætter AgNO3(aq), vil Ag+-ionerne helst reagere med Cl-, og først når alle Cl-er brugt op, reagerer de tilsatte Ag+ med CrO42-. Da Ag2CrO4 er rødt, mens AgCl(s) er hvidt, kan man tydeligt se, hvornår der dannes bundfald af Ag2CrO4.