Saltindhold i brød

Lavet af: Julie Grave Kristensen, forsøg udført med Jesper Lundsgaard

Sct. Knuds Gymnasium 1.z 12

03-04-2013

Saltindhold i brød

Saltindhold i brød

Formål:

Formålet ved dette forsøg er at måle saltindholdet i brød. Man bestemmer saltindholdet i brød ved en fældningstitrering med sølvnitrat. Til titreringen skal vi bruge noget indikator væske, i dette forsøg anvender vi kaliumchromat.

Materialer:

Apparaturer:

Burette

Lille glastragt

Magnetomrører med magnet

250 mL konisk kolbe

Vægt.

Kemikalier:

0,100 mol/L sølvnitat

0,1 mol/L kaliumchromat

Universalindikatorpapir

Fast calciumcarbonat.

Teori:

Titrering er en måde at analysere på der giver en mulighed for at bestemme en ukendt koncentration af mængden af et stof i en prøve/væske. I dette forsøg anvender vi en bestemt titreringsmetode som vi kalder for fældningstitrering. Titreringsreaktionen har altså en fældningsreaktion. En fældningstitrering sker ved en blanding af to stoffer hvor der opstår nye kombinationer af ioner. Hvis kombinationen er tungtopløseligt vil der dannes et bundfald. Grunden til dette bundfald skyldes at ionerne går sammen i et iongitter. Dette er en fældningsreaktion. Kombinationen af de andre to ioner vil nu være letopløselige, disse ioner holder sig i opløsningen og kaldes også tilskuerioner. Her vil der i prøven ske et farveskift– Dette kaldes også for ækvivalenspunktet.

Ved titrering - og i dette tilfælde en fældningstitrering tilsætter man ofte mere og mere af en opløsning for at finde ækvivalenspunktet, dette svinger mellem meget få dråber. Ofte er opløsningen et kendt stof og dens formel koncentration er oplyst – dette kalder vi også for en titrator. Stoffet som man derimod skal analysere kalder man for en titrand. For at gøre det lettere at se når man har fundet ækvivalenspunktet, som finder sted når titratoren har reageret med hele stofmængden af titranden, tilsætter man en indikatorvæske som reagere ved ækvivalenspunktet og giver et farveskift i blandingen. Efter farveskiftet standser man tildrypningen og afmåler det tilsatte volumen. Derefter kan man udregne koncentrationen af de stof man vil analysere.