Fældningstitrering: opgaver og beregninger

Alle opgaverne herunder bygger på, at der udføres en fældningstitrering med sølv(i)nitrat. Følgende reaktion sker:

AgNO3aq+Cl-aq?AgCls+NO3-(aq)

1

Opgave 1 (1)

Vi ønsker at måle Østersøens saltholdighed på tre dybder ud for Gotland. Der udtages 5,00 mL af vandprøverne og der tilsættes 2,7-dichlorfluorescein som indikator.

Opløsningerne titreres nu med 0,100 m sølv(i)nitratopløsning, resultaterne for hver titrering findes i skemaet herunder.

Vanddybde

Tilsat sølv(i)nitratopløsning, Vtilsat

Overflade

5,1 mL

50 m

6,0 mL

150 m

17,1 mL

Beregn først for hver af de tre titreringer, stofmængden af sølv(i)nitrat, ntilsat. 1: c(AgNO3) = n(AgNO3) / V(AgNO3)

0,100 M = n / (11,3 * 10^-3)L <=>

0,100 M * (11,3 * 10^-3)L = 0,00113 mol

da der er et 1:1 fohold mellem stofmængden af sølvnitrat og sølvioner er stofmængden af Ag+ 0,00113 mol.

2: stofmængden af NaCl er 0,00113 mol. derfor er massen af Nacl:

n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl)

0,00113 mol = m / (22,99 + 35,45) g/mol <=>0,00113 mol * 58,44 g/mol = 0,066 g

3:(0,066g / 8,18g) * 100% = 0,81%

Beregn dernæst den ækvivalente stofmængde chloridioner ud fra reaktion 1, nCl-.

Beregn nu koncentrationen af chlorid i hver af prøverne, husk at der til at starte med var udtaget 5,00 mL.