Saltindhold i brød: fældningstitrering med sølvnitrat

At bestemme saltindholdet i brød, ved at bruge en fældningstitrering

med sølvnitrat (AgNO3) og med Kaliumchromat (K2CrO4) som indikator.

Teori

Saltindholdet i brød kan bestemmes ved titrering med en sølvnitratopløsning, hvis man kender koncentration. Hvis man i en opløsning, som indeholder chloridioner, tilsætter en sølvnitratopløsning, dannes et hvidt bundfald af sølvchlorid:

En opløsning, der indeholder opløst NaCl, tilsættes en indikator opløsning af K2CrO4. K2CrO4(aq) opløsningen er gul. Når opløsningen, der indeholder NaCl(aq), tilsættes en opløsning af sølvnitrat , AgNO3(aq), reagerer sølv-ionen (Ag+) med chlorid-ionen (Cl-), og danner et hvidt bundfald af sølvchlorid (AgCl(s)). Reaktionen ser således ud:

NaCl(aq) + AgNO3(aq) --- AgCl(s) + NaNO3(aq)

Når alle chloride-ionerne (Cl-) har reageret med sølv-ionen (Ag+), har vi nået ækvivalenspunktet. Dette punkt kan vi ikke registrere uden en indikator. I dette forsøg vil overskuddet af sølv-ioner reagere med kaliumchromat (K2CrO4) og danne et rødt bundfald sølvchromat (Ag2CrO4)(s)

Reaktionen ser således ud :

2 AgNO3(aq) + K2CrO4(aq) --- Ag2CrO4(s) + 2 KNO3(aq)

Materialer

Apparatur: Burette, tragt, magnetomrører, 250 ml koniskkolbe, vægt, 100 ml. måleglas og

10 ml. fuldpipette

Kemikalier: 50 ml vand(demineraliseret), 4,96 g brød, 0,05mol/L sølvnitrat(AgNO3), 10 ml Kaliumchromat (K2CrO4).

Forsøgsopstilling

Fremgangsmåde

Vi Smulder brødet og afvejer omkring 5g, det afvejede brød overføres til en 250 mL konisk kolbe. DerefterTilsætter vi ca. 50 mL vand (demineraliseret) og omrøres på magnetomrører i ca. 10 min.