Formålet med forsøget er, at finde ud af om brødets varerdeklarationen er korrekt. Det gøres ved at finde ud af, hvor meget salt brødet indeholder. Dette bestemmes ved en fældnings-titrering med sølvnitrat (AgNO3). Kaliumchromat (K2CrO4) anvendes som indikator.
Teori:
Tilsættes der sølvnitrat (AgNO3) til en opløsning, der indeholder cloridioner Cl- vil der dannes et hvidt bundfald af tungtopløseligt sølvclorid (AgCl). Så længe der er Cl- tilbage i væsken vil det tilsatte AgNO3 blive brugt til at danne AgCl.
Ag+(aq) + Cl-(aq) ? AgCl(s)
Når der er tilsat ligeså mange sølvioner, som der var cloridioner, er ækvivalenspunktet
nået, og cloridionerne er brugt op. Ækvivalenspunktet kan bestemmes med indikatoren kaliumchromat (K2CrO4)der er gult pga. CrO4, men når den går sammen med Ag vil den danne et rødt bundfald (Ag2CrO4(aq)). Når den rødorange farve ikke forsvinder, men bliver, er ækvivalenspunktet nået.
2 Ag+(aq) + CrO42-(aq) ? Ag2CrO4(s)
Apparatur:
1 burette m/ glastragt
magnetomrører m/ magnet
250 mL konisk kolbe
vægt
spatel
vejebåd
Materialer:
o, 1oo M sølvnitrat (AgNO3)
o, 1 M Kaliumchromat (K2CrO4)
universalindikartorpapir
fast caliumcarbonat (i tilfælde at blandingens pH er lavere end 6)
Forsøgsbeskrivelse:
Først smuldrede vi brødet til fine krummer, og vejede det af til ca. 5 g brød. Derefter hældte vi det over i en 250 mL konisk kolbe, hvor vi bagefter hældte 1 magnet og 50 mL vand i. så tændte vi for manget-omrøreren og ventede 10 minutter. I ventetiden stillede vi en ren, nulstillet, burette med sølvnitrat op. Da de 10 minutter var gået, målte vi blandingens pH med indikatortpapir for at sikre os at pH-værdien lå på 6-8. i vores tilfælde gjorde den det, men hvis værdien havde ligget under, skulle vi tilsætte en spatelfuld calciumcarbonat.
Det er gratis at oprette en konto