Elektronegativitet og polaritet

Elektronegativitet kan afgøre om et stof er polært eller upolært.

Det mest elektronegative grundstof eller atom er Flour [F]

Det mindst elektronegative stof er Fransium [Fr]

Hvis man kigger i det periodiske system falder elektronegativiteten både nedad og mod venstre. (se pile)

Elektronerne er tættest på det stof der er mest elektronegativt.

Molekyler med rumlighedsopbygning der får en + og en – side kaldes polære.

eks:

HCl.

H har elektronegativiteten 2,1.

Cl har elektronegativiteten 3,0.

Derfor vil de negative elektroner være tættest på Cl.

Vi kan nu også se at HCl er polært da det både har en + og en – pol.

H2O

H har elektronegativiteten 2,1

O har elektronegativiteten 3,5

De negative elektroner vil være tættest på O.

H2O er også polært

CCl4

C har elektronegativiteten 2,5

Cl har elektronegativiteten 3,0

De negative elektroner vil være tættest på Cl

CCl4 er upolært da der kun er – poler.

Vandmolekylet er det mest polære opløsningsmiddel.

Når elektronegativitetsforskellen mellem to atomer er 2 eller derover er der tale om en ion-binding. Derved kan man se at det er et salt.

Elektronegativitetsforskel 2,1 = et salt

Hvis elektronegativitetsforskellen mellem to atomer er under 2, er der tale om en elektronparbinding (kovalent binding) og derved er det er molekyle.