Vores formål med dette forsøg er at finde ud af, om oxidationen kan beskrives ved et af de følgende to reaktionsskemaer:
CH3CH2OH + Cr2O72- => CH3CHO + Cr3+
Eller
CH3CH2OH + Cr2O72- => CH3COOH + Cr3+
Teori:
Vi ved, at ethanol kan oxideres af dichromationer i en sur opløsning. Vi anvendte 0,100? K2Cr2O7 opløst i 4? H2SO4. Herfra anvendte vi overskuddet af oxidationsmidlet og reaktionen blev gennemført ved ca. 50°C.
Vi kan tænke os, at ethanol oxideres til ethanal:
Ch3CH2OH + Cr2O72- ? CH3CHO + Cr3+
Eller vi kan også tænke os, at ethanol oxideres helt til ethansyre:
Ch3CH2OH + Cr2O72- ? CH3COOH + Cr3+
(Redoxreaktionerne kan se på vedlagte bilag).
Kendte mængder af ethanol og dichromationer blev anvendt. Som vi nævnte før er der et overskud af Cr2O72-. Efter en passende reaktionstid er overskuddet af Cr2O72- ved titrering med en opløsning, som indeholder en koncentration af Fe2+. Titreringsreaktionen har følgende grundelementer.
Fe2+ + Cr2O72- ? Fe3+ + Cr3+
(Redoxreaktionen kan ses på vedlagte bilag).
Ved at anvende ferroin som indikator, bliver der dannet et rødt kompleks med Fe2+, Da det indeholder et stof, som har den effekt. Titreringen er færdig, når en enkelt dråbe af Fe2+-opløsningen bevirker, at opløsningen farves rødt.
Det er gratis at oprette en konto