Gas er betegnelsen for den tredje form/tilstand er materiale eller et grundstof kan have. Stoffet betragtes almindeligvis som en gas, når det ved stuetemperatur (ca. 20 ?C) og ved 1 atmosfæres tryk er på gasform. Når et stof opnår denne tilstand er dets atomer ikke længere bundet til hinanden og kan derfor bevæge sig frit i forhold til hinanden. Varmer man yderligere gassen op, frigøres de mindst bundne elektroner fra atomerne og stoffet opnår nu den tilstand, der kaldes plasma. Gasserne i et tændt lysstofrør er i plasmaform.
En anden måde at beskrive en ideel gas’ tilstand på er via Idealgasloven. Idealgasloven er en matematisk ligning, som blev formuleret af Benoît Paul Emilie Clapevron i 1834. Idealgasloven går ud på at en gas´ tilstand bestemmes af dens tryk, volumen og temperatur ved følgende sammenhæng: P*V=n*R*T hvor p betegner gassens tryk, V betegner gassens volumen, n betegner gassens molekyleantal målt i enheden mol, R betegner gaskonstanten , T betegner gassens absolutte temperatur.
Dog skal det bemærkes, at Idealgasloven tager udgangspunkt i de ideelle gasser. En ideel gas er en hypotetisk gas – altså en gas, der består af identiske partikler, der ikke har nogen volumen og ikke påvirker hinanden med intermolekylære kræfter, men kun støder sammen på en sådan måde, at der ikke går nogen kinetisk energi tabt.
Det er gratis at oprette en konto