Formålet med forsøget er at bestemme den molare masse for lightergas. Et måleglas fyldes med lightergas, og gassens volumen, tryk og temperatur måles, således at man kan beregne stofmængden af idealgasloven. Gassens masse måles ved at veje lighteren før og efter, og derefter kan man beregne gassens molare masse.
Teori:
Idealgasloven:
Under vand fyldes et måleglas med lightergas gassens volumen V, tryk P og absolutte temperatur måles. Derefter kan stofmængde af gas n i henholdsvis til idealgasloven beregnes ved hjælp af formlen.
n = P · V
R · T
P = Tryk (bar)
V = Volumen (Liter)
n = Stofmængde (mol)
T = absolutte temperatur (Altså 273 + t) (°C)
R = Gaskonstant (0,0883 (L·bar) / (mol·k))
R er naturkonstant, da den har den samme værdi ved alle gasser.
Idealgasloven angiver sammenhænget mellem en indespærret gasmængdes tryk, volummen, stofmængde og absolutte temperatur:
p · V = n · R · T R = 0,0883 (L·bar) / (mol·k)
En gas opfører sig som en idealgas. Vi skal bruge beregningerne. Hvis man kender 3 af de 4 variable, (p, V, n og T) kan man beregne sig til den 4.
Gasser:Alle gasser opfører sig stort set ens. For alle gasser kan man lave en lineær sammenhæng mellem tryk og temperatur for en indespærret gasmængde, der har konstant gasvolumen. Hvis man sætter det ind i et koordinatsystem, hvor skæringspunktet for linien på x-aksen i alle tilfælde bliver -273 °C, som svarer til 0 Kelvin. Når temperaturen er på -273 °C kan vi se, at trykket er 0 bar. Det betyder, at alle molekylerne står stille og er helt afkølet. Dette kaldes det absolutte nulpunkt.
Det er gratis at oprette en konto