Fysik rapport om alkohol Johanne Kerrn-?Jespersen 9.V april 2016
Fysikrapport
Alkohol
No.: 5
Fremstilling af alkohol A, 7.12 Fremstilling af alkohol B, 7.13 Alkoholpromiller, 7.19
Marts 2016
9.v
1
Fysik rapport om alkohol Johanne Kerrn-?Jespersen 9.V april 2016
Alkoholer bruges til drikkevare, kosmetik, industri, madvarer, medicinalvarer og meget andet. Men alkoholer er i virkeligheden også fællesnavnet på en lang række forbindelser. Mange findes i naturen, og endnu flere kan fremstilles i et laboratorie.
Alkohol er det kemiske stof ethanol. Ethanol er en organisk kemisk forbindelse og den har den kemiske bruttoformel C2H6O.
Ethanols stregform
Bemærk -?O-?H delen yderst til højre. Dette kaldes en hydroxylgruppe.
Delen yderst til højre, kaldes en hydroxylgruppe
Det gærer: Bagergær, er den mikroorganisme, som man bruger til at lave ethanol. Gæret kan leve i blandinger af vand, sukker og andre næringsstoffer. Hvis der ikke er oxygen til stede, omdanner gær sukkeret til ethanol og carbondioxid via dens stofskifte. Processen kaldes forgæring eller fermentering og er den proces bryggerier bruger, når de laver øl.
I naturen skaffer visse bakterier og gærceller sig energi ved at omdanne kulhydrater til ethanol og kuldioxid. Denne omdannelse sker uden brug af oxygen. Glukose omdannes således: C6H12O6 =
2C2H5OH + 2CO2
Gæring: Der findes forskellige slags gær, og de kan danne meget andet end ethanol ved omdannelse af kulhydrater. Det kan være lette alkoholer som methanol og propanol. Det kan også være tungere alkoholer og en lang række andre organiske stoffer. Disse uønskede biprodukter kaldes fusel eller fuselolie. Gærcellerne tåler ikke for store koncentrationer af sukker. De dør, hvis alkoholprocenten bliver for stor. Ved gæringer kan koncentrationen af ethanol højst blive 10 – 15 vol. %, afhængig af gærtypen.
Det er gratis at oprette en konto