Kulsyreindhold i cola: forsøg og beregning

Nu er den basale kemividen om syrer og baser på plads, så nu kan du gå over til at undersøge colas egenskaber.

Når en cola har været åben et stykke tid, bliver den doven, hvilket vil sige, at den mister sit brus. Det sker, efterhånden som kulsyre omdannes til carbondioxid og bobler op. Denne reaktion udnytter man i nedenstående forsøg til at bestemme kulsyreindholdet i cola:

Formål:

At finde massen og stofmængden af carbondioxid (CO2), der bruser ud af en cola.

Teori:

CO2 opløses i cola under tryk og reagerer efterfølgende delvist med vandet i væsken og danner kulsyre:

CO2(g) + H2O(l) ? H2CO3(aq)

Når låget skrues af colaflasken, falder trykket, og noget af det opløste CO2 bruser op som bobler. Resten af kulsyren bliver imens langsomt omdannet til CO2, indtil der opstår en ligevægt mellem mængden af CO2 i sodavanden og mængden af fri CO2 i luften:

CO2 (cola) ? CO2(luft)

Kemikalier og Udstyr

En halv liter cola

Vægt (nøjagtighed 0,01 g), evt. med dataopsamling

Fremgangsmåde

Stil den uåbnede cola på vægten, og nulstil (tarer). Noter massen.

Åbn forsigtigt flasken, og lad CO2(g) sive ud. Undgå at der løber væske ud af flasken.

Skru låget helt på igen, og vej flasken. Noter massen.