Saltindhold i franskbrød: et kemiforsøg

Formålet med vores rapport er at formidle vores overvejelser, forsøg og resultater vedrørende saltindhold i franskbrød på en forståelig måde.

Teori:

Alm. køkkensalt hedder korrekt natriumchlorid og har formlen NaCl. Det består af ionerne Na+ (natriumion) (ion udtales jon) og Cl– (chloridion). Sølvnitrat AgNO3 består af ionerne Ag+ (sølvion) og NO3– (nitration). Når disse to salte NaCl og AgNO3 er opløst i vand hver for sig, er ionerne Na+, Cl–, Ag+ og NO3– frie. Men hvis Cl–-ioner og Ag+-ioner blandes, reagerer de med hinanden og danner stoffet AgCl som er tungt opløseligt og derfor giver bundfald i opløsningen.

Reaktionsskema:

Ag+(aq) + Cl–(aq) ? AgCl(s)

(aq) betyder opløst i vand

(s) betyder fast stof

Na+ og NO3– vil ikke reagere, men bliver bare i opløsningen som frie ioner.

Princippet i forsøget er at have en opløsning af NaCl (Cl–) og så tilsætte AgNO3 (Ag+) lige indtil der ikke er mere Cl– tilbage. Dermed kan man finde ud af, hvor meget Natriumchlorid der var.

Hvornår der ikke er mere Cl– tilbage registreres med indikatoren kaliumchromat K2CrO4. Dette stof er normalt gult, men hvis der er frie Ag+-ioner tilstede i opløsningen, vil kaliumchromat reagere med dem og blive rødt.

Dvs. Hvis man har en opløsning, der indeholder Cl– og langsomt tilsætter Ag+, vil Ag+ og Cl– reagere, og der vil ikke være frie Ag+-ioner i opløsningen. Så snart man har tilsat så meget Ag+, at alle Cl–-ioner er blevet opbrugt, vil yderligere tilsætning af Ag+ give frie Ag+-ioner. De vil reagere med kaliumchromat, som så bliver rødt.