Vi vil i form af et klasseforsøg undersøge saltindholdet i rugbrød, og finde ud af, om varedeklarationen på 1,3g salt/100g på rugbrødet, stemmer overens med det reelle saltindhold. Som forbruger er det relevant at vide, om producenten informerer os rigtigt. Vi vil anvende sølvnitrat AgNO3 og Kaliumchromat K2CrO4 (indikator) til Mohr-titreringen.
Teori
Vi ved, at saltet NaCl er letopløseligt i vand, og at det samme gælder for sølvnitrat AgNO3.
I forsøget opløses rugbrødskrummerne i ionbyttet vand, hvorved alle Cl--ionerne spaltes fra Na+-ionerne. Ved Mohr-titreringen titreres med Ag+, sølvioner, hvilke både vil reagere med chloridioner og chromationer. Kaliumchromat, K2CrO4, tilsættes opløsningen, som en indikator.
Vi ved også, at nitrationer NO3-, kaliumioner K+ og natriumioner Na+ er letopløselige.
Sølvionerne vil først reagere med chloridionerne, til disse er opbrugt. Reaktionen danner stoffet sølvchlorid AgCl, som har hvidt bundfald, hvilket også kan ses nedfor i reaktionsskema 1).
Under titreringen ændrer væsken sig først til en gul mælkeagtig opløsning, sølvchlorid. Derefter ændres væsken til en mere orange/rødlig farve. Lige dér, hvor farven skifter, kaldes ækvivalentpunktet. Dvs. det punkt, hvor ionerne Cl- og Ag+ er ækvivalente mængder - de er brugt op samtidigt. Her begynder de titrerede sølvioner at reagere med chromationerne og danner sølvchromat AgCrO4 med rødt bundfald. Denne reaktion ses i reaktionsskema 2). Herudfra kan vi beregne indholdet af salt i vores rugbrød.
Det er gratis at oprette en konto