Sammenblandes vandige opløsninger af de to iondationer, IO3- og hydrogensulfitioner, HSO3- , vil der blive dannet iod og sulfationer efter reaktionsskemaet:
2IO3 + 5HSO3- I2 +5HSO42- +3H+ + H2O
Denne overstående reaktion kan forstås på den måde at den er blevet sammen sat af to delreaktioner nemlig:
IO3- + 3HSO3- I- +3SO42- + 3H+
Og
6H+ + IO3- + 5I- 3I2 + 3H2O
Dette vil jeg påvise senere hvordan det kan gå til (spørgsmål 2.) det viser hvordan at 5x(R-2) + (R-3) = 3x(R-1)Det iod, der så vil blive dannet videre ved reaktionen, reduceres af hydrogensulfitionerne ved reaktionen:
I2 + + 3HSO3- I- +3SO42-
Derefter vil vi hele tiden sørger for at der vil være et underskud af hydrogensulfitioner (HSO3-) i blandingen.
Efter et stykke tid vil indholdet af hydrogensulfitionerne være blevet brugt helt op, det er på dette tidspunkt, når hydrogensulfitionerne er væk, at Iod vil blive i opløsningen.
Det er her at den farve som skulle have været blå men blev underligt sort pga. vores stivelse var for gammel, men i hvert fald blev den fremprovokeret af stivelsen og diionen forekommer. Stivelsen virker derved som en indikator for hvornår der forekommer I2 i opløsningen.
Forsøgsbeskrivelse:
Vi laver 6 forsøg, de første 3 vil vi ændre på mængden af KIO3 og H2O, derudover vil vi prøve med både varmt og koldt vand for at se om dette vil ændre på udfaldet af reaktionshastigheden.Jeg kan ved at kigge på det ejendommelige udtryk for reaktionstiden udarbejde nogle hypoteser om hvad jeg tror der vil ske nå vi ændre på temperaturen, mængden af KIO3, H2O og ved at putte HCl i opblandingen:
Det er gratis at oprette en konto